酸性

**溶于堿液時與堿液發生中和反應。

**是一種一元強酸，這意味著它只能電離出一個

。在水溶液中氯化氫分子完全電離，

與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性：

可以看出，電離后生成的陰離子是Cl-，所以**可以用于制備氯化物，例如氯化鈉。

**可以與**酸堿中和，產生食鹽：

稀**能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣：

銅、銀、金等活動性在氫之后的金屬不能與稀**反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解 [22]  ，例如：

高中化學把**和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸只有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。于**等強酸而言，Ka很大，只能通過理論計算來求得。向**溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是**的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使**到四位有效數字都不會有誤差。 [23]  [24] 

還原性

**具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣：

二氧化錳：

二氧化鉛：

一些有氧化性的堿和**可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應：

配位性

部分金屬化合物溶于**后，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶于冷水的二氯化鉛可溶于**： [22] 

銅在無空氣時難溶于稀**，但其能溶于熱濃**中，放出氫氣： [22] 

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴：

氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，例如：

胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀**處理為銨鹽：

胺的**鹽屬于離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺：

利用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離 [25]  。

此外，胺的**鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。 [25] 

鋅粒與氯化汞在稀**中反應可以制得鋅汞齊，后者與濃**、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應： [6] 

但應注意，此法只適用于對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原： [6] 

無水氯化鋅溶于高濃度**可以制得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。 [6]  將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鐘渾濁，伯醇加熱渾濁。